有一种镁铝合金溶于过量盐酸,充分反应后,溶液中的主要离子是

有一种镁铝合金，当每3个镁原子与2个铝原子结合时，该合金中镁原子和铝原子的质量比是多少？

解：该合金中镁原子和铝原子的质量比=3×24：2×27=4：3

答：该合金中镁原子和铝原子的质量比是4：3。

设镁的质量为X克，与盐酸反应生成Y克H2

则铝的质量为21－X克，与盐酸反应生成22.4－Y升H2

Mg----------H2

24 22.4

XY

22.4X=24Y

2Al -------------3H2

5467.2

21-X22.4-Y

67.2(21-X)=54(22.4-Y)

X=12克

Y＝11.2升

该合金中镁铝的质量分别为12克和21－12＝9克。

反应中共消耗5mol·L-1的盐酸 （12＊2/24+9*3/27）/5=0.4 L。

题干分析：

1mol镁24g，可生成氢气1mol；

1mol铝27g，可生成氢气1.5mol。

实际生成氢气22.4L，即1mol。

解题：

设合金中有镁 x mol，铝 y mol，则有

24*x+27*y=21

x+1.5y=1

解上面两个方程得到 x=0.5mol，y=0.33 mol，物质质量比为镁：铝=3:2

如果是选择题还可以画图解，不用解方程求出镁、铝的量，可以节省点时间。

镁铝合金是合金中的一种，一般密度在1.8g·cm-3左右，镁和铝的合金的低密度使其比性能提高。镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性。

应用领域：

1、镁合金DVD门盖板良好的刚性、尺寸稳定性和导热性不仅比塑料门盖板更为轻薄，同时也避免因受热引起老化变形而导致的功能性故障。

2、更轻更薄的笔记本电脑无一不将镁合金外壳做为其首选，不仅因为镁合金有好的强度、刚性和尺寸稳定性，优良的电磁屏蔽性和导热性更能保护电脑长时间正常稳定地工作。

3、手机的发展趋势是越来越薄，越来越轻，大的显示屏更成为了时尚，镁合金密度小、强度高、刚性好正符合了其要求，同时优良的电磁屏蔽性也减轻了电磁辐射对人体的伤害。

扩展资料：

一、相关性质

由于镁的密度小，它的合金也以质轻著称。例如，20℃时的弹性模量为45Gpa，比铝(70Gpa)和Ti(120Gpa)的低，但三者的比弹性模量相同(～26Gpa)。镁和镁合金质量小的特点，使其在交通运输、航空工业和航天工业上具有巨大的应用前景。

镁的熔点为 651℃，沸点为1107℃。镁的蒸气压很高，627℃时为215215。95Pa，727℃时为1037。1Pa，因此镁铍极易挥发。

镁原子最外层的两个电子很易失去，是很活泼的金属。常温下镁能与F、CL、BR、I等元素作用生成相应化合物。加热时镁能与硫、氮作用生成MgS和Mg3N2。

在空气中镁会慢慢氧化，失去银白光泽而变黑。若温度提高至400℃以上，镁的氧化速度增快，超过500℃以后氧化速度更快，会着火燃烧，此时会生成氧化镁和少量氮化镁。镁燃烧时会发出非常强烈的光亮。

镁的这一特点，颇受人们。早期就被利用于摄影照明，给人们留下美好的形象和记忆。战争时期，被用来制造照明弹，把战场和目标照明得如同白昼。又被用于制造燃烧弹，点燃战区的物资装备，杀伤对方有生力量。

人们还利用镁的这一特点，将镁粉、铝粉和其它原料制成烟花。每当节庆的夜晚，随着阵阵悦耳响声，人们可以看到”嫦娥奔月””天女散花”……各种形色的烟花在夜空飞舞，多彩多姿，给人们带来极大的欢乐。

由于化学活泼性高，金属镁是耐腐蚀性能最差的金属之一。在酸性、中性和弱碱性溶液中它都会受到腐蚀而变成Mg2+离子。各种类型大气均会对镁产生程度不同的腐蚀作用。

在干燥的空气中，它的表面上形成一层暗淡的的疏松多孔氧化膜，在潮湿大气中，生成的产物组成大致为Mgco3·3H2O+Mgso4·7H2o+Mg(OH)2。

大气湿度增加，工为地区和海洋环境的大气中所含的二氧化硫和氯化物等物质，能加重镁的腐蚀。镁中氯化物杂质及铁杂质也会加速镁的腐蚀。因此，工业生产的镁锭必须镀膜钝化，涂油及以蜡纸包覆。

二、定位

近十年来，中国镁的产量大幅度增长，据统计，2011年中国镁产量占全球总产量的80%以上，镁的生产工艺逐步成熟、完善，镁的应用开发也取得不小进展，在一些应用领域甚至还出现了与铝竞争的现象。

这种情况下，以镁替代铝的话题也不时浮出水面，有段时间甚至甚嚣尘上，一度引起社会的广泛关注。那么镁在未来能否替代铝，镁业分会会长徐晋湘在一次采访中纠正“替代”概念。

他表示，镁和铝不存在替代的问题，它俩各自的应用角色与其它材料一样，都是在历史发展过程中逐渐形成的，这些角色可能在某些领域的某段时间出现相互转换，但不是“代替”而是“接替”。

从理论上讲，任何材料都有其独有的、别的材料无法替代的性能，人类使用数千年的陶土和木材仍不能被别的材料所完全替代，更何况性能极其优越的铝及铝合金材料。

角色的定位应是在“正视现实”、着眼发展”的辩证基础上用“两点论”而不能用“一点论”来定义。

徐会长并谈到，从消费量来看，全球铝年产消费量超过5000万吨，在人类生活的各个领域都得到了广泛的应用，而全球镁的产量才有区区的80万吨。

因此用镁代替铝是不现实的，也不是镁业发展追求的方向，但从市场的角度，镁和铝在某些领域内即便出现一定竞争也是正常的，因镁及镁合金材料各自有其独特的性能优势。

参考资料：

百度百科-镁铝合金

镁铝合金与盐酸反应后是生成氯化镁，氯化铝；

在加入过量NaOH溶液，镁被沉淀，而铝一开始也被沉淀，但NaOH过量又会溶解氢氧化铝：NaOH + Al(OH)3 ==== NaAlO2 + 2H2O 因为氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以表现碱性，又可以表现出酸性，可以与强碱反应。（类似的还有氢氧化锌之类的）

所以最后溶液中应含有NaAlO2，NaOH，NaCl，H2O

气体来自盐酸。反映了的盐酸物质的量是2mol所以反应的量为0.4L。解决后面问题先得求出混合物中两种物质的量各是多少，通过列方程，设镁的物质的量为a铝为b：24a+27b=21写出生成气体的化学方程式知道：a+1.5b=1解出a=0.5 b=1/3 。三问写出金属离子生成沉淀的方程式。需要氢氧化钠为2mol 所以加入量为4L.(三问有个解答技巧：金属与盐酸反应后再加入氢氧化钠使沉淀量最大，消耗的盐酸与碱的物质的量相等，所以这问不用算，不过后面还有，写出来也是必要的）四问：氢氧化铝与氢氧根反应生成了偏铝