取一定量的镁铝合金,用足量的盐酸溶解后,

60%

最后得到的固体是MgO（Al和过量的氢氧化钠反应了），随意最开始的镁铝合金的质量等于最后的MgO的质量

镁的质量分数就是氧化镁里镁的质量分数

24/(24+16) *100% =60%

我们来分析一下反应过程：

（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应

Mg+2H+=Mg2+

Al+3H+=Al3+

（2）加入碱中和剩余的酸

H++OH_=H2O

(3) Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2

Al3+ +3OH_=Al(OH)3

这时生成的沉淀最多，如果继续加NaOH，则Al(OH)3会溶解成Al（OH）4-，使沉淀量减少。

镁铝合金被氢氧化钠腐蚀后铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，镁不反应被滤去。

通入二氧化碳偏铝酸钠变为氢氧化铝，滤除后灼烧氢氧化铝变为氧化铝。

氧化铝固体质量与铝镁合金质量相同，铝元素前后质量守恒，则有镁含量相当于氧化铝中氧元素的质量分数，(m 3 O)/(m Al2O3)=3*16/(27*2+3*16)=0.47

镁铝合金用盐酸溶解，生成MgCl2与AlCl3,加入适量NaOH，将Mg2+与Al3+全部沉淀，得到Mg(OH)2与Al(OH)3的混合物，质量为19.4g。继续加入NaOH溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，能够溶解在过量的氢氧化钠中，而Mg(OH)2不会溶解，因此剩余质量11.6g为Mg(OH)2的质量，n=11.6/58=0.2mol，因此原合金中含镁0.2mol=4.8g。沉淀减少的质量为Al(OH)3的质量=19.4-11.6=7.8g，n=7.8/78=0.1mol，得到原合金中含铝0.1mol=2.7g。因此镁的质量分数为4.8/（2.7+4.8）=64%，铝的质量分数为2.7/（2.7+4.8）=36%

①由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液l开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，再加氢氧化钠，氢氧化铝溶解，所以最后的11.6g沉淀就是氢氧化镁，即n[mg（oh）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（mg）=n[mg（oh）2]=0.2mol，所以mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，

答：合金中mg的质量为4.8g．

②加入氢氧化钠溶液为160ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（nacl）=n（naoh）=0.16l×5mol/l=0.8mol，根据氯元素守恒n（hcl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为

0.8mol

0.1l

=8mol/l．

答：盐酸的物质的量浓度为8mol/l．

③根据①②的分析，n[al（oh）3]=0.1mol，n[mg（oh）2]=0.2mol，二者的总质量m=0.1mol×78g/mol+0.2mol×58g/mol=19.4g，答：a的值是19.4．

由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H 2 O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH） 2 和Al（OH） 3 ，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg（OH） 2 ，质量为11.6g，故到沉淀量最大，Al（OH） 3 的质量为19.4g-11.6g=7.8g． （1）由元素守恒可知，n（Al）=n[Al（OH） 3 ]= 7.8g 78g/mol =0.1mol，所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g； n（Mg）=n[Mg（OH） 2 ]= 11.6g 58g/mol =0.2mol，所以m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g． 答：原合金中镁的质量为4.8g，铝的质量是2.7g． （2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl 3 、MgCl 2 、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl 3 ）+2n（MgCl 2 ）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n（HCl）=3n（AlCl 3 ）+2n（MgCl 2 ）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为 0.8mol 0.1L =8mol/L． 答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．