何为金属建金属有哪些特性

金属件就是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用，可以决定金属的很多物理性质。

比如金属的延展性就是由于在金属被锻造的时候，只是引起了金属阳离子的重新排布，而由于自由电子可以在整块金属内自由流动，金属键并未被破坏。再如由于自由电子的存在使金属很容易吸收光子而发生跃迁，发出特定波长的光波，因而金属往往有特定的金属光泽。

金属键是化学键的一种，且为非极性键。该理论认为在金属晶体中，自由电子作穿梭运动，不为某个金属原子所有而为整个晶体所有。

物理性质：

导电性：由于金属中电子自由穿梭，所以在外加电场作用下发生定向运动，产生电流，因此大多数金属都为导体.

电导率：当温度升高时，金属原子震动加剧，阻碍了电子的运动，所以大多数金属的电导率随温度降低.

延展性：当金属在外力作用下发生变形时，尽管金属原子发生了位移，但是自由电子任然可以起连接作用，金属键没有被破坏，所以金属的延展性较好.

颜色：自由电子易被激发，他们可以吸收光电效应截止频率以上的光（参见爱因斯坦光电效应方程），并反射各种可见光，所以金属大多呈银白色（参见牛顿棱镜色散实验）.

导热性：金属中电子自由运动，所以金属原子和自由电子的振动很容易一个接一个的传导，所以金属的导热性良好。

化学性质：

金属晶体中的自由电子很容易在外界氧化剂的作用下失去电子，故金属晶体一般呈还原性，显正价，且形成的化合物中金属完全失去电子形成离子键，故金属的化合物多为离子化合物.

这个概念出现于高三化学书中，首先给出金属晶体的定义：金属离子与自由电子之间存在着较强的作用，使许多金属离子结合在一起。通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。通俗一点来说，单质Na可以看作是一种金属晶体，而其中是由多个Na离子和自由电子构成。不过NaCl中的Na离子并不能代表金属键。

晶体分为金属晶体与非金属晶体，两者在内部结构与性能上除有着晶体所共有的特征外，金属晶体还具有它独特的性能，如具有金属光泽以及良好的导电性、导热性和塑性。但金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大，即金属具有正的电阻温度系数，而非金属的电阻却随着温度的升高而降低，即具有负的温度系数。 金属为何具有上述这些特性呢？这主要是与金属原子的内部结构以及原子间的结合方式有关。 金属元素原子构造的共同特点，就是它的最外层电子（价电子）的数目少（一般仅有1-2个），而且它们与原子核的结合力弱，很容易摆脱原子核的束缚而变成自由电子。当大量的金属原子聚合在一起构成金属晶体时，绝大部分金属原子都将失去其价电子而变成正离子，正离子又按一定几何形式规则地排列起来，并在固定的位置上作高频率的热振动。而脱离了原子束缚的那些价电子都以自由电子的形式，在各离子间自由运动，它们为整个金属所共有，形成所谓“电子气”。金属晶体就是依靠各正离子与公有的自由电子间的相互引力而结合起来的，而离子与离子间以及电子与电子间的斥力则与这种引力相平衡，使金属处于稳定的晶体状态。金属原子的这种结合方式称为“金属键”。 由于金属晶体是金属键结合，因而使金属具有上述一系列的金属特性。例如：金属中的自由电子在外电场作用下会沿着电场方向作定向运动，形成电流，从而显示良好的导电性。而靠离子键或共价键结合的非金属晶体，由于没有自由电子存在，故无这种特性。又如：因金属中正离子是以某一固定位置为中心作热振动的，对自由电子的流通就有阻碍作用，这就是金属具有电阻的原因。随着温度的升高，正离子振动的振幅要加大，对自由电子通过的阻碍作用也加大，因而金属的电阻是随着温度的升高而增大的，即具有正的电阻温度系数。此外，由于自由电子的运动和正离子振动可以传递热能，因而使金属具有较好的导热性。当金属发生塑性变形（即晶体中原子发生了相对位移）后，正离子与自由电子间仍能保持金属键的结合，使金属显示出良好的塑性。因为金属晶体中的自由电子能吸收可见光的能量，故使金属具有不透明性。吸收能量而跳到较高能级的电子，当它重新跳回到原来低能级时，就把所吸收的可见光的能量以电磁波的形式辐射出来，在宏观上就表现为金属的光泽。

金属的特性：

1、难熔。

2、光泽性。

3、延展性。

4、易导电。

5、可导热。

金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关：

在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。

存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。