取一定量的镁铝合金,用足量的盐酸溶解后,
多步反应计算的典型方法——画流程图，找关系式
Mg,Al———Mg2＋，Al3＋———Mg(OH)2（沉淀）,AlO2-
加热Mg(OH)2生成MgO,氧化镁的质量和原混合物质量相等，因为Mg无损失，故MgO中O的质量分数就是原混合物中Al的质量分数，答案应该是40％
另：楼主题目中的加热步骤是“灼烧” 念作“zhuo(二声) shao” ^_^
据图可知开始时没有气泡产生 证明合金表面已被氧化 金属氧化物预算反应生成盐和水 所以D对；根据最终所产生氢气质量相等得出消耗的酸质量相等，而与等质量的酸反应 消耗两种金属的质量肯定不等，铝少 所以C对
化学
时一等一的高手，分析一下此作法很合理。
Al离子与过量NaOH反应生成NaAlO2，白色沉淀为Mg（OH）2,固体与原合金质量相等,说明原合金中AL的质量分数与Mg（OH）2中OH的质量分数相等，所以
合金中铝的质量分数为：36/（36+24）100%=60%
Mg+2HCl→MgCl2+H2
AlCl3+NaOH→Al(OH)3↓+NaCl
MgCl2+NaOH→Mg(OH)2↓+NaCl
HCl+NaOH→H2O+NaCl
NaOH+Al(OH)3→NaAlO2+H2O
计算如上楼
