环氧地坪漆的寿命有多长，在什么情况下会影响其使用寿命？
环氧地坪的养护：\x0d\x0a环氧地坪漆是高价值、高质量、高要求的产品，正确的使用方法可使地面常保如新，并且可以保长使用年限。具体建议如下：\x0d\x0a1、坪地施工完毕后需养护7-10天后方可投入使用，在养护期间，应避免水或其它溶液浸润表面\x0d\x0a2、凡进入车间员工必须要换成胶底鞋(不可以穿泡沫底的黑底鞋)（以免将外面的泥沙带入车间而划伤地面）\x0d\x0a3、凡是硬件：如铁椅、铁桌和铁货架等，须将其脚用软质塑料、橡胶包裹或用纸皮垫起来以免在使用过程中划伤地面\x0d\x0a4、拖拉机扳需充分将机板升离地面，转弯时请特别注意机板角切勿刮伤地面\x0d\x0a5、清洁地面时请用软质吸水性好的拖把或干湿两用吸尘器，可用清水或清洁剂清洗，但请注意地面湿滑\x0d\x0a6、若因使用时间较长而造成磨损或刮花、小面积可进行局部修补，若面积较大则建议重新滚涂一次\x0d\x0a7、 设备进厂前，在地坪上铺上硬纸箱垫底，以免在运输设备过程中刮伤地面\x0d\x0a8、 推车，板车之车轮请用硬质或弹性胶轮，并厂房内外分开使用\x0d\x0a9、 可根据地面要求做打蜡处理（其效果可防止地面刮伤）\x0d\x0a环氧地坪的验收标准：\x0d\x0a1、环境温度为25℃时，施工后2-3天应达到实干，即硬度达到完成固化的80%左右；\x0d\x0a2、表面不能出现发粘现象；\x0d\x0a3、气泡：平涂型、砂浆型无气泡，自流平允许1个小气泡/10平方米；\x0d\x0a4、流平性好，无镘刀痕，大面积接口处基本平整\x0d\x0a5、无浮色发花，颜色均匀一致，大面积接口处允许有极不明显的色差；\x0d\x0a6、无粗杂质，但允许有空气中的浮尘掉落在造成的极小缺陷；\x0d\x0a7、地坪表面应平整平滑，光泽度应达到设计要求（高光泽≥90、有光≥70、半光50～70），平涂型为有光、水性为半光～无光；\x0d\x0a8、桔皮、砂浆防滑面效果应很明显。，无挥发性有机物排放，被广泛用于现代工业地坪的涂饰中。\x0d\x0a性能\x0d\x0a环氧地坪漆具有耐强酸碱、耐磨、耐压、耐冲击、防霉、防水、防尘、止滑以及防静电、电磁波等特性，颜色亮丽多样，清洁容易。广泛用于电子厂、机械制造厂、五金厂、制药厂、汽车厂、医院、航空、航天基地、实验室、办公室、超级市场、造纸厂、化工厂、塑料加工厂、纺织厂、烟草厂、糖果厂、酿酒厂、饮料厂、肉联加工厂、停车场等表面涂装。\x0d\x0a选择\x0d\x0a环氧地坪到底选择何种？专家表示，各有所长不可偏废。溶剂型环氧地坪漆即普通型环氧树脂地坪漆，适用于要求耐磨、耐腐蚀、耐油污、耐重压、表面光洁、容易清洗的场所，如停车场、汽车制造、机械制造、造纸、卷烟、化工、纺织、家具等行业生产车间的高标准地面。\x0d\x0a无溶剂环氧地坪涂料作为一种洁净度很高的地面装饰材料，表面平整光洁，可以满足较高洁净度要求，多用于自流平的施工中，广泛使用在医药、食品、电子、精密仪器、汽车制造等对地面有极高要求的行业\x0d\x0a优点\x0d\x0a专家表示，溶剂型环氧地坪漆具有以下优点：整体无缝，易清洗，不集聚灰尘、细菌；表面平整光滑，色彩丰富，能美化工作环境；地面无毒，符合卫生要求；具有防滑性，停车场地面须有一定的粗糙度，一般水泥地面难以满足要求。\x0d\x0a无溶剂环氧地坪涂料具有如下优点：与基层的粘接强度高，硬化时收缩率极低，不易开裂；整体无缝，易清洗，不集聚灰尘、细菌；高固体份，一次成膜厚；无溶剂，施工毒性小，符合环保；强度高，耐磨损，经久耐用，能长时间经受铲车、推车和其他车的碾压；抗渗透，耐化学药品的腐蚀性能强，对油类也有较好的容忍力；室温固化成膜，容易维修保养；表面平整光滑，色彩丰富，能美化工作环境、地 面无毒，符合卫生要求。\x0d\x0a种类\x0d\x0a环氧地坪漆大致可以分为：薄涂型环氧地坪、环氧砂浆地坪、环氧自流平地坪、环氧抗静电地坪、车库坡道专用地坪，环氧玻纤地坪、防腐地坪还有其他个性化产品：环氧彩砂地坪、环氧大理石地坪、耐高温防火地坪、体育专用地坪等。\x0d\x0a特征\x0d\x0a环氧地坪漆由于主要成膜基料是环氧树脂，而环氧树脂本身具有热塑性，需要与固化剂或脂肪酸进行反应，交联而成网状结构的大分子，从本身的热塑性变为热固性，从而显示出各种优良的性能。环氧地坪涂料很多，性能各具特点。\x0d\x0a1．优良的附着力：环氧地坪涂料具有许多羟基及醚键，所以能与底材料吸附。而且环氧树脂固化时体积收缩率低（仅2%左右），故漆膜对金属（钢，铝），陶瓷，玻璃，混凝土，木材等极性底材均有优良的附着力。\x0d\x0a2．抗化学品性能优良：环氧树脂中仅有烃基及醚键，没有酯键，所以耐碱性尤其突出，一般的油性或醇酸防锈底漆。在腐蚀时阴极部位呈碱性，会被皂化破坏。环氧地坪涂料耐碱而且附着力好，故可大量用作防腐蚀底漆。又因环氧地坏涂料固化后呈三维网状结构，又能耐油类的浸渍，也可大量用于油槽，油轮，飞机的整体油箱内壁衬里等的防腐。\x0d\x0a3．韧性好：与热固性酚醛树脂涂料相比较，环氧地坪涂料含芳环而坚硬，有醚键便于分子链的旋转，具有一定的韧性，而不像酚醛树脂很脆（因其交联间距比环氧树脂短）。环氧树脂交联间距长，便于内旋转，环氧树脂的分子量越大则交联间距越大。\x0d\x0a4：环氧树脂对湿面有一定的润湿力，尤其在使用聚酰胺树脂作固化剂时，可制成水下施工涂料，能排挤物体表面的水而涂布，可用于水下结构的抢修和水下结构的防腐蚀施工。\x0d\x0a5：环氧树脂本身的分子不高，能与各种固化剂配合制造无溶剂，高固体分粉末涂料及水性涂料，符合环保要求，并能获得厚膜涂层。\x0d\x0a6：环氧树脂含有环氧基及羟基两种活泼基团，能与多元胺，聚酰胺树脂，酚醛树脂，氨基树脂，多异氰酸酯等配合，制成多种涂料，既可常温干燥，可可高温烘烤，以满足不同的施工要求。\x0d\x0a7：环氧树脂具有优良的电绝缘性质，可用于浇注密封，浸渍漆。环氧树脂具有很多优点，但也存在不足这处，其光老化性差。环氧树脂中含有芳香醚键，漆膜经日光（紫外线）照射后易降解断链，所以户外耐候性较差。故通常的双酚A系环氧树脂不耐户外日晒，漆膜易失光变色，然后粉化，不宜用作户外的面漆。\x0d\x0a分类\x0d\x0a溶剂型环氧树脂地坪漆适用于要求耐磨、耐腐蚀、耐油污、耐重压、表面光洁、容易清洗的场所，如停车场、汽车制造、机械制造、造纸、卷烟、化工、纺织、家具等行业生产车间的高标准地面。溶剂型环氧树脂地坪具有以下优点：整体无缝，易清洗，不集聚灰尘、细菌；表面平整光滑，色彩丰富，能美化工作环境；地面无毒，符合卫生要求；具有防滑性，停车场地面须有一定的粗糙度，一般水泥地面难以满足要求。\x0d\x0a无溶剂环氧树脂地坪漆作为一种洁净度很高的地面装饰材料，表面平整光洁，可以满足较高洁净度要求，多用于自流平的施工中，广泛使用在医药、食品、电子、精密仪器、汽车制造等对地面有极高要求的行业，无溶剂型环氧树脂地坪具有如下优点：与基层的粘接强度高，硬化时收缩率低，不易开裂；整体无缝，易清洗，不集聚灰尘、细菌；高固体份，一次成膜厚；无溶剂，施工毒性小，符合环保；强度高，耐磨损，经久耐用，能长时间经受铲车、推车和其他车的碾压；抗渗透，耐化学药品的腐蚀性能强，对油类也有较好的容忍力；室温固化成膜，容易维修保养；表面平整光滑，色彩丰富，能美化工作环境、地面无毒，符合卫生要求。
1、喷涂表面出现粉团，一般是粉末受潮了，可以加大浮动桶浮动气压，和加大离子空气压力解决。
或是检查空气中的含水量。
2仔细观察回收桶中的杂质，如果杂质来源喷房周围或工件上，回收的粉末一定要经过振动筛过滤，如果粉倒在加料桶就发现有杂质，临时解决办法是加料前经过振动筛过滤粉末，长期解决办法是告知粉末厂家，要厂家过滤粉末。
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．D
7．C 8．A 9．B 10．C
11．（1）② （2）③ （3）①
（4）④
12．（1）②⑤ （2）④⑥⑧ （3）③⑦
（4）①
13．（1）对环境无污染的清洁能源的开发
（2）对可降解塑料的开发 （3）利用化学
原理从源头上消除污染（其他合理答案均可）
14．（1）可以节约金属资源 （2）可以
减少对环境的影响（其他合理答案均可）
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
1．B 2．A 3．B 4．D 5．B 6．D
7．C 8．A 9．B 10．C 11．C
12．（1）化学变化 （2）物理变化
13．（1）电灯在通电时发光是物理变化
（2）电灯在通电时发热是物理变化（或者
电熨斗在通电时发热等） （3）用涂料刷墙
属于物理变化 （4）干冰升华产生气体属
于物理变化 （5）食盐水蒸发有固体产生
属于物理变化
14．（1）①②③ （2）④⑦ （3）⑦
15．我们从以下几个方面看一下身边的
化学：（1）衣：化学纤维（人造纤维或者合成
纤维）、聚丙烯无纺布、塑料、橡胶的生产等，
改变了人们的衣着，提高了生活的质量。
（2）食：化肥、农药的研制，使粮食、蔬菜、水
果等生产大丰收，不仅解决了人们的温饱问
题，还改变了饮食结构，使人们的饮食朝着
有利于健康的方向发展。（3）住：钢铁、铝、
水泥、塑钢门窗等建材的大量生产，带动建
筑业的蓬勃发展，使人们的居住条件大大改
善。（4）行：石油加工、高速公路的建设、合
成橡胶的生产、汽车的制造以及轿车进入家
庭等，使人们出行更加方便、快捷。（5）医：
医疗器械、药品、保健器材的研究、医院设备
的更新、医疗条件的改善，使人们的健康状
况有很大的改观。（6）用：人们日常所用的
计算机、电视机、冰箱、洗衣机、手机、各种黏
合剂、不粘锅、铅笔、尺子等等，无不体现化
学带给我们的种种改变。
2
人教版·化学·九年级（上）
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1．C 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A
7．A 8．C 9．C 10．A
11．氧气 二氧化碳 左
12．将集气瓶装满水，盖好玻璃片，拿进
山洞后倒掉水，再盖好玻璃片拿出洞外即可
13．（1）呼出的气体使澄清石灰水更
浑浊
（2）呼出的气体在玻璃上结下水珠
（3）燃着的火柴在呼出的气体中燃烧
时间缩短
14．（1）① 蜡烛燃烧产生的二氧化碳
会使澄清石灰水变浑浊 （2）水蒸气
（3）③ ① 二氧化碳不支持燃烧
课题3 走进化学实验室
1．C 2．C 3．B 4．C 5．A 6．D
7．C 8．C 9．D 10．D
11．（1）量筒 （2）胶头滴管 （3）集气
瓶 （4）试管 （5）坩埚钳 （6）铁架台的
铁夹 （7）石棉网 使烧杯受热均匀 （8）
镊子 药匙 纸槽
12．（1）压破容器 （2）失火 （3）损坏
实验台
13．100mL量筒量程比较大，读数时误
差会较大；100mL量筒表面积较大，残留在
量筒壁上的液体较多
14．（3）
白色固体，中间有灯芯熔点高于常温；有可燃性
燃烧、有火焰、放热、有部
分蜡烛熔化
蜡烛有可燃性，燃烧放热，
火焰说明是蜡烛蒸气在燃
烧，蜡烛受热熔化
杯壁上有水雾生成水
石灰水变浑浊生成二氧化碳
底部变黑可能是炭黑
蜡烛火焰熄灭
氧气被逐渐消耗，而生成
的二氧化碳又不支持燃烧
有白烟蜡烛蒸气冷凝的结果
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
1．B 2．C 3．A 4．D 5．B 6．D
7．B 8．D 9．D 10．C
11．（1）物质能够在空气中燃烧（食物
在空气中容易变质、金属在空气中生锈等）
（2）干脆饼干在空气中会变潮（冰箱里拿
出的东西表面出现水珠，冬天窗户上结霜等）
（3）植物能够进行光合作用（澄清的石
灰水放置在空气中会变浑浊等）
（4）空气中含有大量的氮气
12．氮气 氧气 氮气 氧气
13．（1）产生大量白烟 放出大量的热
磷＋氧气→ 点燃
五氧化二磷 （2）15
（3）保
证将氧气消耗完，使实验结果准确 （4）不易
溶于水 不支持燃烧 （5）红磷的量不足；烧
杯中的水不够多；未冷却就打开止水夹（其他
合理答案均可） （6）防止伸入燃烧匙时集
气瓶内的气体泄漏；该装置的密封性好
课题2 氧气
1．A 2．A 3．D 4．A 5．D 6．D
7．B 8．B 9．B 10．A
11．（1）碳＋氧气→ 点燃
二氧化碳
3
参考答案与提示
（2）镁＋氧气→ 点燃
氧化镁 （3）酒精＋氧气
→ 点燃
水＋二氧化碳 （4）氢气＋氧气→ 点燃
水
（1）（2）（4）
12．用火柴杆引燃铁丝 防止生成的高
温固体溅落在瓶底，致使集气瓶炸裂 避免
火柴梗消耗过多的氧气 火星四射，放出热
量，生成一种黑色固体
13．（1）①都是化合反应 ②都是氧化
反应 ③都需要点燃 （2）液态 （3）硫＋
氧气→ 点燃
二氧化硫 磷＋氧气→ 点燃
五氧化
二磷 铁＋氧气→ 点燃
四氧化三铁
14．（1）白磷燃烧，活塞最后停在“4”处
（2）空气中氧气约占1
5的体积
课题3 制取氧气
1．D 2．B 3．B 4．B 5．D 6．C
7．D 8．B 9．A
10．二氧化锰作催化剂 排水收集法
二氧化锰作催化剂、加热 排水收集法
11．（1）氯化钾＋氧气 （2）汞＋氧气
（3）锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
12．氯酸钾 氧气 氯化钾 二氧化硫
二氧化锰
13．（1）酒精灯 铁架台 长颈漏斗 锥
形瓶 水槽 （2）D F 棉花 高锰酸钾
→ 加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 分解
（3）伸到液面之下 随时能够控制反应的进
行和结束 （4）收集方法错误，装置漏气等
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
1．A 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B
7．B 8．D 9．B 10．C
11．氧气 氢气 1∶2 水→ 通电
氧气＋
氢气 分解反应 氢氧两种元素 分子可
分，原子不可分
12．（1）负 氧气 （2）①水是由氢氧
两种元素组成的 ②水通电，发生分解反应
生成氢气和氧气 ③化学反应前后元素的
种类不变（其他合理答案均可）
13．共滴水43200mL，可以供864人饮
用一天。通过计算，加强我们的节水意识，
为人类和社会发展尽我们的一份努力
14．（1）氧气的密度比空气大，氢气的密
度比空气小 （2）尖锐爆鸣 爆炸 纯度
课题2 分子和原子
1．D 2．C 3．C 4．A 5．B 6．D
7．B 8．A 9．C 10．B
11．（1）分子不断地运动 （2）分子在
温度高时运动速率加快 （3）分子很小
（4）气体分子间间隔较大 （5）分子是保持
物质化学性质的一种粒子
12．从右向左依次变红 不停地运动
13．在变化过程中，汞原子和氧原子都
没有发生变化，所以原子是化学变化中的最
小粒子，原子可以结合形成分子
14．温度升高，分子运动速率加快
课题3 水的净化
1．D 2．D 3．D 4．C 5．D 6．C
7．D 8．A 9．C 10．C
11．（1）过滤 （2）使水中悬浮的杂质
凝聚并沉淀 （3）吸附有色、有味的物质
（4）消毒杀菌 （5）较多的可溶性钙、镁的
化合物 煮沸
12．（1）过滤 （2）引流 （3）不溶性
4
人教版·化学·九年级（上）
蒸馏 （4）细纱布 筷子 （5）①滤纸破损
②仪器没有洗干净 ③液面高于滤纸边缘
等 （6）①烧杯口紧贴玻璃棒 ②玻璃棒
紧贴三层滤纸处 ③漏斗下端紧贴烧杯
内壁
13．（1）吸附杂质 防止液体飞溅
（2）滤纸没有紧贴漏斗壁，残留的气泡减缓
了过滤的速度 （3）不是纯水 含有可溶
性杂质 蒸馏
14．（1）石英沙 （2）分隔石英沙和活
性炭 （3）不可以
课题4 爱护水资源
1．B 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D
7．C 8．D
9．（1）活性炭 （2）过滤 （3）洗拖把、
冲厕所等 （4）减少污水排放，降低污染；
节约用水，保护水资源，降低用水成本等
10．（1）① （2）② （3）⑤ （4）④
（5）③
11．（1）用淘米水浇花；用洗澡、洗衣服
或者洗菜水拖地、冲厕所等 （2）①废旧电
池不要随意丢弃，特别是不要扔到水中，并
向家庭成员和周围领导做宣传；②废旧电池
投入指定的垃圾箱，集中处理；③探究治理
废旧电池的方法
12．（1）写出汞、磷、氢、氧四种中的三
种即可 （2）B （3）工业废水或生活污水
要处理达标后排放；化肥或农药要合理使
用；提倡使用农家肥；不使用含磷洗涤剂（其
他合理答案均可） （4）Ⅱ （5）②③①
② ①③②
拓展性课题 最轻的气体
1．D 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D
7．C
8．锌粒 稀硫酸 锌＋稀硫酸→硫酸
锌＋氢气
9．（1）高锰酸钾→ 加热
锰酸钾＋二氧化
锰＋氧气 A D或F （2）B 过滤 漏
斗、烧杯、玻璃棒 （3）B、C、G E或F
（4）反应物的状态 反应条件 水溶性
密度 （5）水面稳定，不再下降
10．假设一：二氧化锰（或MnO2） 双
氧水（或H2O2） 用带火星的木条伸入试管
中 带火星的木条复燃 氧气（或O2） B
假设二：铁粉（或Fe） 稀硫酸（或稀
H2SO4） 把燃着的木条移近试管口 气体
燃烧，火焰呈淡蓝色 氢气（或H2） A或B
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1．C 2．D 3．D 4．A 5．A 6．D
7．C 8．D 9．B 10．B
11．（1）分子、原子、离子 （2）质子、原
子核 （3）电子 （4）分子、原子、中子
（5）原子 （6）分子 （7）原子核（或质子
和中子） （8）电子 （9）质子和电子
（10）电子
12．（1）40 （2）12ac
bd
13．（1）C A B （2）B H2O 能
（3）水→ 通电
氢气＋氧气
14．
5
参考答案与提示
课题2 元素
1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D
7．B 8．C 9．A 10．A
11．（1）Cu （2）4Mg （3）Na （4）He
（5）Al （6）O （7）N （8）Fe （9）Hg
（10）H2
12．（1）门捷列夫 （2）200．6 Ar
（3）A （4）118
13．（1）D （2）B （3）C （4）A
（5）E
14．（1）最外层都达到相对稳定结构（或最
外层电子已填充满） （2）最外层电子数（或
质子数、核电荷数）依次递增 （3）由金属元素
变成非金属元素，最后是稀有气体元素
课题3 离子
1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D
7．D 8．D 9．A 10．C
11．11 ②
12．（1）甲 （2）3 2
13．C B、D A A A、C
14．3Mg2＋ nCl－ SO2－
4 NH＋
4
15．1个氩原子（或氩元素或氩气）
2Si 3个亚铁离子 4Al3＋
16．（1）核电荷数（或质子数） 第一层
上的电子数 （2）8 Ne （3）8 Al3＋
课题4 化学式与化合价
1．A 2．B 3．B 4．B 5．A 6．B
7．D 8．A 9．C 10．C
11．（1）①氮元素、1个氮原子 ②2个
氮原子 ③2个氮分子 ④氮气、氮气由氮
元素组成、1个氮分子、1个氮分子由2个氮
原子构成 ⑤钙离子 ⑥铜元素、1个铜原
子、金属铜 （2）①CO2－
3 ②Mg ＋2O ③3SO2－
4
④NH4Cl ⑤5NO－
3 ⑥Ca（OH）2
12．（1）KIO3 （2）39∶127∶48
（3）易分解 （4）59．3％ （5）0．03kg
13．（1）元素 （2）混合物 （3）＋4
14．（1）3∶7∶2∶1 （2）89 15．7％
（3）不合格
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
1．C 2．B 3．C 4．A 5．B 6．B
7．A 8．B 9．D
10．（1）参加反应的铜与氧气的质量之
和等于生成的氧化铜的质量，所以氧化铜的
质量大于铜的质量 （2）分解的高锰酸钾
的质量等于残留固体与放出的氧气的质量
之和，所以残留固体的质量小于原高锰酸钾
的质量
11．（1）0 （2）氧化
12．a－4b
课题2 如何正确书写化学方程式
1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．C
7．A 8．D 9．A 10．B
11．（1）2KMnO4△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）4P＋5O2 点燃2P2O5
（3）2H2O2
MnO 22H2O＋O2↑
（4）CH4＋2O2 点燃CO2＋2H2O
12．② ＞① ＞③
13．（1）4 ＋3 Y2O3 （2）CO2
14．（1）3Fe＋2O2 点燃Fe3O4
6
人教版·化学·九年级（上）
（2）S＋O2 点燃SO2
（3）H2CO3＝CO2↑ ＋H2O
（4）2KClO3
MnO2 △ 2KCl＋3O2
（5）Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2↑
（其他合理答案也可）
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．B 2．A 3．D 4．A 5．A 6．D
7．C 8．D
9．48 6 能 32 否 水中的氧元
素全部变成了氧气，而高锰酸钾分解后的产
物锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素
10．152g
11．O2：2．4g MnO2：1．9g
12．5 10 10 10
（1）2gO2只能和3gMg起反应
（2）6gMg反应完最多只能得到10gMgO
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
1．B 2．D 3．C 4．C 5．A 6．C
7．A 8．C 9．A
10．（1）滑腻性 （2）导电性 （3）耐高温
11．木炭吸附二氧化氮气体导致烧瓶内
气压减小
12．（1）碳原子在空间的排列不同
（2）不活泼 足球烯和纳米碳管都是由碳
原子构成的单质，碳单质在常温下化学性质
稳定 （3）二氧化碳 大于
13．（1）2H （2）可以用作电极
课题2 二氧化碳制取的研究
1．D 2．C 3．D 4．D 5．C 6．A 7．C
8．（1）长颈漏斗的管口未伸入液面下
（2）锥形瓶内导管不应伸入液面以下
（3）集气瓶口不应向下倾斜
9．（1）2．2 （2）91％
10．20L
11．（1）选用块状比较好，因为反应速
度适中，便于收集 （2）粉末状比较好，因
为接触面积大，反应速度快，可以在较短时
间内制得大量二氧化碳
12．（1）铁架台 （2）③ （3）Ⅱ错误，
瓶塞未倒置 Ⅳ错误，燃着的火柴未放在瓶
口 （4）2H2O2
MnO 22H2O＋O2↑ 酒精灯
课题3 二氧化碳和一氧化碳
1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C
7．D 8．D 9．D 10．B 11．D
12．CO2 不能燃烧 CO 有毒 CH4
有机物
13．C CO2 CO CaCO3
14．（1）二氧化碳的含量会增加 将引
起温室效应 （2）C6H12O6 ＋6O2 ＝6CO2
＋6H2O
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
1．C 2．B 3．D 4．B 5．C 6．C
7．B 8．A
9．（1）隔绝氧气 用灯帽盖灭酒精灯
火焰 （2）降温到可燃物的着火点以下
房屋着火用高压水枪灭火
10．（1）茶杯中的氧气消耗完了 （2）生
成的二氧化碳气体上升，汇集到上部 二氧
化碳的密度比空气的密度大 （3）A、C
7
参考答案与提示
11．【改进与实验】（1）温度未达到红磷
的着火点 （2）热水中的白磷没有与氧气
（或空气）接触
【反思与评价】（1）能防止白磷燃烧产生
的五氧化二磷逸散，危害人体健康 （2）避免
橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
【拓展与迁移】甲 氧气约占空气体积的
1 5，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管液体的体积应接近试管容积的1
5。
课题2 燃料和热量
1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．B
7．C 8．C 9．C
10．CH4 ＋2O2 点燃CO2 ＋2H2O 保证
通风，严禁烟火
11．（1）煤、石油、天然气、可燃冰
（2）天然气 （3）可燃冰 （4）风能、潮汐能
12．（1）运动 （2）化学 （3）减少挥
发、便于储存、使用安全方便等
13．方法（1）：有朝一日大力发展水电
站、太阳能发电站和核电站等，电力供应十
分充裕时，是可行的
方法（5）：太阳能是取之不尽的廉价
能源
方法（6）：催化剂能大大加快水分解的
速度
课题3 使用燃料对环境的影响
1．C 2．A 3．D 4．B 5．A 6．C
7．C 8．D 9．B
10．（1）植被破坏，农作物减产 （2）腐
蚀建筑物，腐蚀路面等
11．600 建议不用煤直接取暖，可改
用电
12．（1）①②④ （2）①②
13．（1）A、B （2）甲烷（CH4）
CH4＋2O2 点燃CO2 ＋2H2O （3）温室
效应 植树造林等（其他合理答案均可）
2CO2＋6H2 一定条件C2H4 ＋4H2O （4）氢
能（其他合理答案均可）
拓展性课题 石油和煤的综合利用
1．D 2．D 3．C 4．D 5．D 6．A
7．D 8．A
9．（1）①液氮汽化吸热，起降温作用
②可以起到隔绝氧气的作用
（2）C＋H2O（水蒸气）＝CO＋H2 置
换反应
10．（1）CH4 ＋2O2 点燃CO2 ＋2H2O
（2）①②④ （3）氧气不足，燃烧不充分
11．工业的血液 化学 物理 混合物
12．308kg
13．煤、石油等化石燃料及其炼制品在
燃烧过程中会产生SO2、CO、NO2 等有害气
体和粉尘，污染空气
期中综合练习
1．A 2．A 3．B 4．D 5．B 6．D 7．B
8．（1）2H H2O （2）2SO2－
4 Cl ＋4O2
9．（1）2P2O5 （2）ZnO （3）KMnO4
（4）2个钾原子 （5）两个臭氧分子
（6）2个氢氧根离子
10．液态空气 沸点 不属于
11．红磷 铁丝 硫 木炭 磷＋氧气
8
人教版·化学·九年级（上）
→ 点燃
五氧化二磷 碳＋氧气→ 点燃
二氧化碳
铁＋氧气→ 点燃
四氧化三铁 化合反应
氧气 氧化反应
12．（1）淡蓝色气体，强氧化性等
（2）构成它们的分子不同（或分子中的
氧原子数不同） 臭氧→ △
氧气
（3）氧气 支持燃烧（或供给呼吸）
使金属生锈（或其他合理答案）
13．（1）MnO2 Cu Zn （2）过滤 玻
璃棒 引流 防止液滴飞溅
14．（1）B A （2）防止高锰酸钾进入
导管，堵塞导管 把导管移出水面 熄灭酒
精灯 水倒吸使试管炸裂 （3）E D
15．（1）80 （2）7∶1∶12 （3）17．5kg
16．（1）1∶1∶3 （2）59．3％ （3）0．059g
期末综合练习
1．D 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．C
8．（1）H2 （2）N2 （3）NaCl （4）SO2
（5）CH4 （6）H2O2 （7）CaCO3
（8）H2O
9．（1）偏小 （2）不变
10．（1）2Mg＋CO2 点燃2MgO＋C
（2）①燃烧不一定需要氧气 ②镁燃烧不
能用二氧化碳灭火等（其他合理答案均可）
11．（1）氧气（O2） 二氧化碳（CO2）
（2）常温下化学性质稳定且无毒
12．（1）CO C （2）C＋H2O△CO
＋H2 置换反应 （3）2H2 ＋O2 点燃2H2O
（4）澄清的石灰水 澄清的石灰水变混浊
13．（1）长颈漏斗的下端没有伸入液面
之下 气体会从长颈漏斗中逸出 （2）二
氧化碳气体的密度比空气的大 （3）2H2O2
MnO 22H2O＋O2↑，将带火星的木条放在集
气瓶口
14．（1）①试管 ②长颈漏斗 （2）C
D 防止生成的水倒流使试管炸裂 （3）验
纯 排出试管中的空气，防止在加热时发生
爆炸 防止灼热的铜被空气中的氧气氧化
15．（1）易溶于水 （2）通过计算得出
样品中的含氮量为14％，小于16％，不能列
为“诚信商品
