水溶性怎么判断

将液体与水混合，如果可以混合均匀，不出现分层，那么就是水溶性的；静置后分层的非水溶性。

水溶性即可以溶解于水，和水融为一体；非水溶性物质不溶于水，会出现分层现象，密度比水大的下沉，密度比水小的上浮。

具有水溶性的物质分子中通常含有极性基团如-OH、-SO3H、-NH2、-NHR、-COOH等或不太长的碳链。

水是最廉价的溶剂，来源广，无污染。水溶性高分子之所以溶于水，是因为在水分子与聚合物的极性侧基之间形成了氢键。

扩展资料：

我国《建筑设计防火规范》中将能够燃烧的液体分成甲类液体、乙类液体、丙类液体三类。甲类和乙类液体划入易燃液体类，把丙类液体划入可燃液体类。

根据《低倍数泡沫灭火系统设计规范》规定：

对水溶性甲、乙、丙类液体，必须选用抗溶性泡沫液。

对非水溶性甲、乙、丙类液体，当采用液上喷射泡沫灭火时，宜选用蛋白泡沫液、氟蛋白泡沫液或水成膜泡沫液；当采用液下喷射泡沫灭火时，必须选用氟蛋白泡沫液或水成膜泡沫液。

参考资料：百度百科-水溶性

总体来说，极性分子易溶于极性溶剂（如水）；非极性分子易溶于非极性的溶剂（脂溶性），这就是常说的相似相溶。

具有水溶性的物质分子中通常含有极性基团如-OH、-SO₃H、-NH₂、-NHR、-COOH等或不太长的碳链。水是最廉价的溶剂，来源广，无污染。水溶性高分子之所以溶于水，是因为在水分子与聚合物的极性侧基之间形成了氢键。

水溶性高分子的溶解具有一个重要的条件，即溶质和溶剂的溶度参数必须相近，但这仅为溶解的必要条件而非充分条件，还需考虑高分子的结晶结构的影响。

脂溶性是指物质能在非极性溶剂（如苯、乙醚、四氯化碳、石油醚等）中溶解的性能。脂溶性物质的分子中通常带有较长的碳链。

扩展资料

溶剂通常分为两大类：极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。

在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。水以及非极性溶剂是不能互溶的，特例水和乙醇任意比互溶；如果非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，这时称作悬浊液，又或者将油中加入相应的助剂（农药中常用），入水后形成水包油或油包水的均一乳状液体。

参考资料来源：百度百科-水溶性

参考资料来源：百度百科-脂溶性

辨别化妆品是不是水溶性的可以用以下方法:

1.找一个硬纸壳，比如装电器的那种纸箱，把化妆品均匀涂在里面，用手一直涂抹,观察其变化。

2.若硬纸壳有一层水濛濛的水膜，则说明此化妆品是水溶性的。如果没有这些特征，就说明此化妆品非水溶性。

扩展资料

水溶性化妆品和脂溶性化妆品的成分不同，对皮肤的保养效果固然不同

脂溶性和水溶性的区别：

1.性质不同

脂溶性：脂溶性是指物质能在非极性溶剂（如苯、乙醚、四氯化碳、石油醚等）中溶解的性能。脂溶性物质的分子中通常带有较长的碳链。

水溶性：狭义地讲指物质在水中的溶解性质，广义地讲指物质在极性溶剂中的溶解性质。具有水溶性的物质分子中通常含有极性基团如-OH、-NHR、-COOH等或不太长的碳链。

2.渗透方式不同

溶脂性物质通过角质细胞之间的间隙渗透。

水溶性物质可以通过毛囊、皮脂腺等空隙较大的地方渗透，但主要是以表皮的透皮吸收为主。

不同肤质的人要选择适合自己的化妆品

中性皮肤——皮肤的面部较光滑、细腻，受季节影响不大。通常选用水包油雪花膏类护肤用品，可在皮肤表面形成一层隔离膜，使皮肤与外界空气隔离，节制表皮水分的过量散发，以调节和保护角质层，使之含适量的水分，对皮肤的柔软、弹性和健康起重要作用。

干性皮肤——皮肤的毛孔较细密。皮肤易干燥且有小皱纹。护肤品应选用油包水型的冷霜，搽后可在皮肤表面形成一层油性薄膜，对皮肤有较好的保湿、柔软和滋润的作用。

油性皮肤——皮肤的表面较粗糙，毛孔较明显、易生粉刺。选用营养和滋润类的护肤品或水包油型的润肤霜，对皮肤均有很好的润泽和调湿的作用。

混合性皮肤——皮肤的结构比较复杂，一般毛孔不大明显，皮肤有时受季节变化或一天中某个时刻的影响，会发生皮肤性质的区域性、转化。选用美容用品，应考虑适应性大、刺激性小的品种。

参考资料来源水溶性 百度百科

相似相溶啊,看分子结构是否是极性,因为水是极性的,所以极性结构的就易溶于水,非极性的就难溶于水.好像过去化学上是这么说的,十几年过去了,也许错了吧. 其他人的回答是：若是无机物,把溶解表里的不溶物对照一下就知道了. 物质的溶解性介绍溶解性表离子种类 OHˉ NO3ˉ Clˉ SO42ˉ S2ˉ SO32ˉ CO32ˉ SiO32ˉ PO43ˉ H+ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 难 — 微 难 难 难 Ca2+ 微 溶 溶 微 — 难 难 难 难 Mg2+ 难 溶 溶 溶 — 微 微 难 难 Al3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Mn2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Zn2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Cr3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Fe2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Fe3+ 难 溶 溶 溶 — — — 难 难 Sn2+ 难 溶 溶 溶 难 — — — 难 Pb2+ 难 溶 微 难 难 难 难 难 难 Cu2+ 难 溶 溶 溶 难 难 难 难 难 Hg2+ — 溶 溶 溶 难 难 — — 难 Ag+ — 溶 难 微 难 难 难 难 难 图例溶：该物质可溶于水难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有) 微：微溶于水挥：易挥发或易分解 —：该物质不存在或遇水发生水解常见沉淀白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 CuCO3 ZnCO3 MnCO3 Zn(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 浅黄色：AgBr 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：FeCl2 编辑本段常见化合物沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀　Fe(OH)3红褐色沉淀　AgBr淡黄色沉淀　AgI ,Ag3PO4黄色沉淀　CuO 黑色沉淀　Cu2O 红色沉淀　Fe2O3 红棕色沉淀　FeO 黑色沉淀　FeS2 黄色沉淀　PbS 黑色沉淀　FeCO3 灰色沉淀　Ag2CO3 黄色沉淀　AgBr 浅黄色沉淀　AgCl 白色沉淀　Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀　BaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）　CaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）　BaSO4白色沉淀　不溶的碳酸盐白色沉淀 （且有CO2生成）　不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）　Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀　）编辑本段溶解性口诀不建议死记硬背,只需记住每个阴离子里哪个不溶即可,钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快 , ① 硫酸盐除去钡银铅钙. ② 氯化物不溶氯化银, 硝酸盐溶液都透明. ③ 氢氧根多溶一个钡 ④ 口诀中未有皆下沉. ⑤ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙 硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子 锂离子 还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵. 说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况. 溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶. 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶, （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）盐酸除银（亚）汞, （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）再说硫酸盐,不容有钡、铅, （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）其余几类盐, （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵, （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类,钾、钠、铵和钡. （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物,可单独记住. 溶解性口诀五　（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐① 氢氧根多钡离子② 硫酸盐除钡钙银③ 碳酸溶氢钾钠铵④ 生成沉淀氯化银⑤ 溶解性口诀六（初学记忆）不是沉淀物……我们初中的口诀是钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里钡不溶解释 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 ②除了以上四种,氢氧根和钡离子结合时也溶于水 ③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水,其他都溶 ④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水,其他都不溶 ⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）铵钾钠钡氢氧溶① 碳酸只溶铵钾钠② 所有硝酸都能溶③ 盐酸只有银不溶④ 硫酸只有钡不溶⑤ 解释 ①氢氧化铵,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡都溶于水,其余带氢氧根的都不溶于水. ②碳酸铵,碳酸钾,碳酸钠都溶于水,其余带碳酸根的都不溶于水. ③所有带硝酸根的都能溶于水. ④带氯离子的只有氯化银不溶于水,其余都溶于水.（因为盐酸中有氯离子,所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质,注意：此说法只用于理解此溶解性口诀,实际中没有此说法） ⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水,其余都溶于水. 适合高中使用的口诀：碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）氢氧多溶了钡的碱.（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）三价碳酸天地间.（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀,即上天和入地）还是氢氧人水性好, 水底忍渴好几年.（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底,忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸大度溶万金.（硝酸盐都易溶）溶解性口诀八钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪. 难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞. 至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶. 溶解性口诀九　钾钠铵盐均可溶；硝盐遇水影无踪. 硫盐不溶铅与钡；氯物不溶银亚汞. 碳酸与磷酸,钾钠铵才溶. 若是有机物就精彩了,很难断定,看式中芳环多少和位置、直链长短、杂原子/基团的位置、分子整体构型等等.

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等。

3、硅酸不溶，其他酸都溶。

4、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠。（碱性氧化物＋水→碱）

口诀:

硝酸盐入水无影踪，硫酸盐难容硫酸钡，碳酸盐除三沉水中。

钾钠铵盐水中容，氯化物难容银（亚汞）硅酸不溶，其他酸都溶。

扩展资料：

如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里，我们就说这种物质是可溶的。如果溶解的程度不多，称这种物质是微溶的。如果很难溶解，则称这种物质是不溶或难溶的。

实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。

达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。

利用溶解性可有以下应用：

a、判断气体收集方法

可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法

如：CO2

而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。

b、判断混合物分离方法

两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。

如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离；

而C与MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用过滤法分离。

溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水)

单位: g/100g水

参考资料：百度百科——溶解性

通过官能团、分子极性、分子量等来判断。

亲水基和憎水基的相对数量，前者多易溶，后者多难溶；非极性比极性易溶于水苯难溶；小分子比大分子难溶。还有亲水基、憎水基的能力强弱排行，例如羧酸纳盐比羧酸易溶。

最简单的方法是肉眼观察法。

称取一定量的某物质，加入一定体积的水，振荡混匀，静置一定时间，观察溶液底部是否有沉淀（对固体物质而言）或溶液是否分层（对液体物质而言），同时观察溶液是否澄清。

如果获得的溶液澄清，且无沉淀或分层，则视为该物质溶于水，否则为不溶或微溶等。

当然，如果能记住一些常见物质的溶解性，就不用重复实验了。