5.1g镁铝合金,投入0.5l一定浓度的稀盐酸后,恰好完全反应出5.6lh2

镁2.4g，生成0.1mol氢气；铝2.7g，生成0.15mol氢气。氢气总共0.25mol，正好5.6L。

故铝质量分数2.7/5.1=52.94%

当然盐酸最少要足量了。

al合金，两种金属占得比例不同，生成h2的物质的量自然也就不能按照1:3来看了，你这样根据h2来求两种金属的质量的话，相当于已经默认了mg、al的物质的量之比是1:2了，所以最后算出来的就不对了。你可以根据方程来解的：设mg为x

mol

，al为y

mol，【4x+27y=5.1】（合金质量为5.1），再根据你写的方程式来看1molmg生成1molh2，2molal生成3molh2（即1molal对应1.5molh2），在列出【x+1.5y=0.25】（一共0.25molh2），根据这两个式子,就是解二元缉旦光秆叱飞癸时含江一次不等式，得出x=0.1

y=0.1

再带回去第一个式子去看看，合金的质量也还是5.1。（加油a，好好学）

1-------------------

1

（系数比等于物质的量之比）

xmol----------------

xmol

2Al+6HCl=AlCl3+3H2(气体符号）

2

-------------------3

ymol

----------------1.5mol

公式:m(质量）=M(摩尔质量=式量）n（物质的量)

列出等式：24x+27y=5.1

公式：n（物质的量）=V（气体体积）/

Vm（气体摩尔质量）

列出等式：x+1.5y=5.6/22.4

解方程组得出：x=0.1

mol,y=0.1mol

m(Al)=Mn=27g/mol*0.1mol=2.7g

铝的质量分数=(2.7g/5.1g)*100%=52.9%

n(Al):n(Mg)=0.1mol:0.1mol

=1:1

首先分析题目：镁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，发生氧化还原反应，化学方程式为：

Mg+4HNO3===Mg(NO3)2+2NO2+2H2O

Al+6HNO3===Al(NO3)3+3NO2+3H2O

因为是浓热硝酸，所以生成的是NO2~根据方程式有：

设镁、铝的物质的量分别为x、y

总质量：24x

+

27y

=

5.1g

产生NO2的物质的量

2x

+

3y

=

0.5

解得：x

=

0.1mol，y

=

0.1mol

所以Mg(OH)2为0.1

mol，Al(OH)3为0.1

mol

生成沉淀质量最多为

0.1

*

58

+

0.1

*

78

=

13.6

g

这样解说希望楼主能理解，不清楚的话欢迎追问交流，希望能帮到楼主~

24x+27y==5.1

2x+3y==(5.6/22.4)*2

解方程组得x==

0.1mol，

y==0.1mol

1.该合金中铝的质量分数==（0.1*27)/5.1*100%==52.3%

镁和铝物质的量之比x:y==0.1:0.1==1:1

因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：

解得x=0.1，y=0.1mol，

（1）铝的质量分数为

答：该合金中铝的质量分数为52.9%；

（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，

答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1；

（3）向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg（OH）2]）=n（Mg）=0.1mol，故生成沉淀的质量=0.1mol×58g/mol=5.8g，

答：生成沉淀的质量为5.8g．

根据电子守恒，生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，

答：反应过程中，转移电子的物质的量为0.5mol；

（2）设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

1   2         1

x   2x        x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

2   6            3

y   3y           

解得：

反应消耗的盐酸的总物质的量为：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，

盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L；    

（3）该合金中铝的质量分数为：w（Al）=

故：该合金中铝的质量分数为52.9%．

=1:1

如果满意记得采纳哦:m(质量）=M(

摩尔质量

=

式量

）n（

物质的量

)

列出等式：24x+27y=5.1

公式

Vm（

气体摩尔质量

）

列出等式：x+1.5y=5.6/:n(Mg)=0.1mol

m(Al)=Mn=27g/mol*0：n（物质的量）=V（气体体积）/.7g/5.1g)*100%=52.9%

n(Al)：x=0.1mol=2.7g

铝的质量分数=(222.4

解方程组

得出,y=0.1

mol.5mol

公式解：Mg+2HCl=

MgCl2

+H2(气体符号）

1-------------------

1

（系数比等于物质的量之比）

xmol----------------

xmol

2Al+6HCl=

AlCl3

+3H2(气体符号）

2

-------------------3

ymol

----------------1