将一定量的钠铝合金放入水中

题目有误，应该是得到NaOH与NaAlO2的混合溶液，滴定其实就是把NaOH中和掉后再与AlO2-反映,根据电荷平衡，最后体系中只有Al(OH)3和NaCl,那么n(Cl)=n(Na),n(Cl)=0.04，钠质量是0.04·23=0.92g

设原来合金中有xmol的Na和ymol的Al，则投入水时发生了反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，x x2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2，y y y合金完全溶解后还有：1*0.02=0.02mol的OH-剩余，因此和Al反应的OH-的量是：x-0.02=y……①；然后滴加了0.04mol的HCl时，沉淀量最大，除去和0.02molOH-的反应，共有0.02mol的HCl和ymol的2Na[Al(OH)4反应生成最大的沉淀量，该反应关系式是HCl~Na[Al(OH)4]~Al(OH)3，因此y=0.02，所以x=0.04，所以m（Na）=0.92g，选A。

分析:钠、铝合金投入水中，合金完全溶解，得到20ml

PH=14的溶液，此时的溶质是NaAlO2,NaOH,向其中加入1mol/L的盐酸到沉淀最大时,此时铝元素全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中的溶质是NaCl,根据元素守恒,n(Cl-)=n(Na+)

n(Na)=1mol/L*0.040L=0.04mol

选D