如果说根都表示阴离子的话，那为什么铵根离子是正一价？
1.并不是根都表示阴离子
根就是原子团啊～在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+、碳酸根CO32-等。
2.楼主说的“根都表示阴离子”的假设不存在。
退一万步说，最多也是指其中的酸根离子(酸电离时产生的阴离子)
3.氮为-3价,氢为+1,铵根中化合价和:-3+1*4=+1所以铵根为正一价。
4.原理理论：N最外层有5个电子,与3个氢原子形成共价键,N还有2个电子成孤对电子，与提供空轨道的氢离子(没有电子)形成配位键，即
H+ + ：NH3 = [ H←：NH3 ]+
（类似的还有水合氢离子H3O+）
5.初中的话掌握前3点就好，高中理解4更好
告诉那人，他想说的是次氯酸NaClO和次溴酸NaBrO，看清这里的溴化钠，无论如何都是负一价，而次溴酸因为是由溴水歧化反应得到的，其溴的氧化态确是正一价，但很不稳定，因此通常遇到含溴化合物均按负一价处理即可，该价态最稳定，只有极个别特例，而且会有背景说明，比如楼上说的BrCl这样的卤素互化物。
当氢与之接触的时候na，k，ca等对核外电子的吸引力远远小于氢对核外电子的吸引力，为了达到稳定状态，na，k，ca等失去一个电子，氢得到一个电子，导致氢原子显负价
nah,kh，cah2
h此时可显负价
氮是-3没错，但是你对氢原子的判断错了。
NH3是不是0价？因为这三个氢是共价键，不是离子键！！所以N是-3，H是+1。
然后现在多了个H，N提供两个电子，H提供空轨道，升失氧，H失去电子当然升价
所以NH4+就是+1价啦！望采纳
如果一个元素电子数只有一层是4，那么化合价是正4还是负4，主要取决于与该元素化合的元素电负性的大小。该元素的电负性比化合的元素电负性的大，则得电子，则元素是负四价，小，失去电子，则是正四价。
