使一镁铝合金粉末在过量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质

美好的鸵鸟

2023-01-10 05:54:04

最佳答案

喜悦的大象

2026-04-23 20:06:47

注意到沉淀减少那段，发生的反应是 NaOH +Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

如果用1mL 表示Al的话，

则Mg的量是（6－1×3）／2＝1．5

合金中镁和铝的质量比＝ 1。5×24：27＝4：3

选C

最新回答

怕孤单的秋天

2026-04-23 20:06:47

沉淀溶解那段如果设OH-=1mol，

根据NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

Al3+=Al=1mol

由V=6时沉淀最大，且V=1时才开始出现沉淀。得出Al(OH)3和Mg(OH)2一共消耗了5mol氢氧化钠。

Al3+=Al=1mol，则Mg2+=Mg=1mol

所以：镁铝的质量之比为：24/27=8:9

妩媚的小蝴蝶

2026-04-23 20:06:47

发错地方啦小弟弟，呵呵

根据氢生成量可以计算出硫酸的物质的量，就知道硫酸的物质的量浓度了。

设合金中的镁铝物质的量分别为x和y，然后根据他们的原子量和生成的氢等列两个两元一次方程。就可以算出来了。

产生的沉淀最多，就是加入的氢氧化钠刚好和镁铝离子反应生成沉淀。时即位最大，因为氢氧化铝还有弱酸性，会和氢氧化钠反应的。

明白？

俊秀的哈密瓜，数据线

2026-04-23 20:06:47

[2]Al＋[3]H2SO4＝Al2(SO4)3＋[3]H2↑－－－①

Mg＋ H2SO4＝MgSO4＋ H2↑－－－②

设镁铝合金中，Al质量为 X g．则Mg质量为 (10.2-X) g．

X/27 为Al的物质的量，则反应①中．H2的物质的量为 3/2 × X/27＝ X/18

(10.2-X)/24 为Mg的物质的量，则反应②中．H2的物质的量为(10.2-X)/24

生成的0.5mol H2为反应①和②中的H2的物质的量之和．

∴X/18 + (10.2-X)/24 =0.5

24X+183.6-18X=216

6X=32.4

解得X=5.4g (10.2-X)=4.8g

∴镁铝合金中． Mg质量为4.8g , Al质量为5.4g

鳗鱼蛋挞

2026-04-23 20:06:47

1.镁铝合金中只有铝和烧碱反应.

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

生成6.72LH2，即0.3molH2。所以铝的物质的量是就是0.2mol，质量为5.4g

因此该合金中铝的质量分数为5.4/10.2=52.9%

2.铝的质量是5.4g，所以镁的质量就是4.8g，即0.2mol。因此该合金中镁与铝的物质的量之比为1:1

3.Mg+2HCl=MgCl2+H2 0.2molMg产生0.2molH2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 0.2molAl产生0.3molH2

所以一共产生0.5molH2，即11.2L

俊逸的电灯胆

2026-04-23 20:06:47

8.96升H2质量为8.96/22.4=0.4g

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

24 2

x x/12

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

54 6

7.8g-x (7.8g-x)/9

x/12+(7.8g-x)/9=0.4g

数据有问题,无解

柔弱的台灯

2026-04-23 20:06:47

标准状况下，氢气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，

因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：

24x+27y＝5.1

2x+3y＝0.25×2

，

解得x=0.1，y=0.1mol，

（1）铝的质量分数为

0.1mol×27g/mol

5.1g

×100%=52.9%，

答：该合金中铝的质量分数为52.9%；

（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，

答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1；

（3）向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg（OH）2]）=n（Mg）=0.1mol，故生成沉淀的质量=0.1mol×58g/mol=5.8g，

答：生成沉淀的质量为5.8g．

稳重的萝莉

2026-04-23 20:06:47

（1）把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应，

设Al的物质的量为 n （Al），则：

2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑

2mol3×22.4L

n （Al）6.72L

解得：n（Al）=2mol×6.72L÷（3×22.4L）=0.2mol

m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g

铝的质量分数为5.4g÷10.2g=52.9% （53%）

答：铝的质量分数为52.9%（53%）

（2）m（Mg）=10.2g-5.4g=4.8g

n （Mg）=4.8g÷24g?mol -1 =0.2mol

答：n （Mg）：n （Al）=1：1

（3）设由铝生成的氢气为 V（H 2 ） 1 ，由镁生成的氢气为 V（H 2 ） 2 ，由镁和铝与盐酸的反应可知；

2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2↑

2mol3×22.4L 1mol 22.4L

0.2molV（H 2 ） 1 0.2mol V（H 2 ） 2

解得：V（H 2 ） 1 =6.72L解得：V（H 2 ） 2 =4.48L

V（H 2 ）总 =V（H 2 ） 1 +V（H 2 ） 2 =6.72L+4.48L=11.2L

答：与盐酸反应产生标况下的氢气体积为11.2L．

伶俐的睫毛

2026-04-23 20:06:47

设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y

24x+27y==5.1

2x+3y==(5.6/22.4)*2

解方程组得x==

0.1mol，

y==0.1mol

1.该合金中铝的质量分数==（0.1*27)/5.1*100%==52.3%

镁和铝物质的量之比x:y==0.1:0.1==1:1