有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL 4mol?L-1的盐酸中，现加入2mol?L-1的氢氧化钠溶液．请回答以下问题（要求
（1）由Mg+2HCl═
MgCl2
+H2↑、2Al+6HCl═2
AlCl3
+3H2↑可知，
设镁的质量为x，铝的质量为y，
则
x+y＝10.2g
x
24
×2+
y
27
×3＝0.25L×4mol?L?1
，解得x=4.8g，y=5.4g，
答：10.2g
镁铝合金
中各物质的质量分别是4.8g、5.4g；
（2）因酸碱恰好中和时生成沉淀的质量最大，
设加入的
氢氧化钠溶液
的体积为V，
则0.25L×4mol?L-1=V×2mol?L-1，
解得V=0.5L=500mL，
答：需加入的氢氧化钠溶液的体积是500mL；
（3）若沉淀只有
氢氧化镁
，则在沉淀最多后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，
设该反应消耗的碱的体积为z，则
Al～Al（OH）3～OH-，
1
1
5.4g
27g/mol
z×2mol?L-1
解得z=0.1L=100mL，
则要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积为500mL+100mL=600mL，
答：至少需加入的氢氧化钠溶液的体积为600mL．
反应产生H2：6.72L ÷ 22.4L/mol = 0.3mol
设：产生0.3molH2需要Al物质的量为xmol,需要NaOH物质的量为ymol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 2 3
x y 0.3
解得：x = 0.2,y = 0.2
混合物中Al的质量为：0.2mol × 27g/mol = 5.4g
混合物中镁的物质的量为：(10.2g - 5.4g) ÷ 24g/mol = 0.2mol
氢氧化钠溶液浓度为：0.2mol ÷ 0.1L = 0.2mol/L
Al ~3HCl ~AlCl3 ~ 3NaOH ~ Al(OH)3 ~ NaOH ~NaAlO2
镁铝合金粉末10.2g,将它溶于500ml4mol/L盐酸过量。
由以上关系不难发现，要想生成沉淀最大量，需氢氧化钠的物质的量和盐酸的物质的量相等即可。
0.5L * 4mol/L = 2mol/L* V(NaOH)
V(NaOH) = 1L = 1000mL
1设有Mg x g,即x/24 mol
Al 10.2-x g,即(10.2-x)/27 mol
(HCl)=250x10^-3 L X 4mol/L=1 mol
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 ↑
1 2
x/24
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 ↑
2 6
(10.2-x)/27
2(x/24)+3(10.2-x)/27=1
x=4.8g
10.2-x=5.4g
所以10.2g镁铝合金中镁4.8克，铝5.4克。
2
n(MgCl2)=n(Mg)=4.8g/(24g/mol)=0.2 mol
n(AlCl3)=n(Al)=5.4g/(27g/mol)=0.2 mol
MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2 ↓ + 2 NaCl
1 2
0.2
AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl
13
0.2
n(NaOH)=2 n(MgCl2)+3 n(AlCl3)=0.2X2+0.2X3=1mol
V(NaOH)=n(NaOH)/c(NaOH)=1mol/(2mol/L)=0.5L=500ml
根据关系式：
Mg-------》Mg2+ 消耗2HCl ，再由Mg2+-------》Mg(OH)2消耗2NaOH
Al---------》Al3+消耗3HCl，再由Al3+到Al(OH)3消耗3NaOH
所以根据这个可以看出：共消耗盐酸为：5HCl，而消耗氢氧化钠为5NaOH
所以可以看出：消耗盐酸的物质的量等于消耗氢氧化钠的物质的量，所以可以直接在此处找到关系：最后溶液为NaCl（就相当于5倍HCl与5倍NaOH反应），得到的氯化钠溶液中氯离子的物质的量为：0.5*40=20mol，所以钠离子的物质的量也为：20mol
在根据“钠原子守恒”：钠离子全部来自氢氧化钠，所以氯化钠里钠离子的物质的量就等于氢氧化钠中钠离子的物质的量，也就等于氢氧化钠的物质的量，所以氢氧化钠的物质的量也为：20mol
所以需要V（NaOH）=20mol/10mol/L=10L
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
生成6.72LH2，即0.3molH2。所以铝的物质的量是就是0.2mol，质量为5.4g
因此该合金中铝的质量分数为5.4/10.2=52.9%
2.铝的质量是5.4g，所以镁的质量就是4.8g，即0.2mol。因此该合金中镁与铝的物质的量之比为1:1
3.Mg+2HCl=MgCl2+H2 0.2molMg产生0.2molH2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 0.2molAl产生0.3molH2
所以一共产生0.5molH2，即11.2L
1mol
Mg产生1
mol氢气，1
mol
Al产生3/2
mol氢气，
所以
产生气体的物质的量
x
+
1.5
y
=
0.5
总质量
24
x+
27
y
=
10.2
解方程，x=0.2
mol,
y=0.2
mol
所以Mg、Al质量分别是24*0.2
=
4.8
g，27*0.2
=
5.4
g
（1）
镁的质量分数
=
4.8
/
10.2
*100%
=
47.1
%
（2）物质的量之比
=
0.2：0.2
=
1：1
（3）只有Al能与NaOH反应放出H2，并且2
Al～3
H2，
所以
H2的物质的量
=
0.3
mol，体积
=
22.4
*
0.3
=
6.72
L
Mg＋ H2SO4＝MgSO4＋ H2↑－－－②
设镁铝合金中,Al质量为 X g．则Mg质量为 (10.2-X) g．
X/27 为Al的物质的量,则反应①中．H2的物质的量为 3/2 × X/27＝ X/18
(10.2-X)/24 为Mg的物质的量,则反应②中．H2的物质的量为(10.2-X)/24
生成的0.5mol H2为反应①和②中的H2的物质的量之和．
∴X/18 + (10.2-X)/24 =0.5
24X+183.6-18X=216
6X=32.4
解得X=5.4g (10.2-X)=4.8g
∴镁铝合金中． Mg质量为4.8g ,Al质量为5.4g
