| 中文名称 | 氯化亚铜 | 英文名 | Copper(I) chloride |
|---|---|---|---|
| 别称 | 氯化铜(I)、一氯化铜 | 化学式 | CuCl |
| 分子量 | 98.999 | CAS登录号 | 7758-89-6 |
| 熔点 | 426℃ | 沸点 | 1490℃ |
| 水溶性 | 难溶 | 密度 | 4.415g/cm3 |
| 外观 | 白色立方结晶或白色粉末 | 应用 | 用于一氧化碳和乙炔的测定 |
| 市场价 | 信息价 | 询价 |
实验实制备氯化亚铜？
实验室氯化亚铜的制备方法如下：将铜与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，二价Cu2+ 被单质铜还原成可溶性的配合物Na[CuCl2]，经水解后产生白色沉淀，即为氯化亚铜产品。有关化学...
为什么氯化亚铜不溶于水？ 希望 说的详细点，而不只是 说氯化亚铜是沉淀...
氯化亚铜中氯离子与铜离子相互极化，化学键接近于共价键，在水中溶解度很小。
铝和氯化铜反应
（Cu2+）+2H2O===Cu（OH)2↓+(2H+)因为氯化铜是强酸弱碱盐，水解出了H+氢离子，使溶液呈现酸性。铝在酸性环境下产生了氢气，并且这一反应放热氯化铝也是强酸弱碱盐，水解后会生成Al（O...
怎样用二水氯化铜得到纯的无水氯化铜
加热即可CuCl2.2H2O=加热=CuCl2+2H2O↑
二水氯化铜和氯化铜是一种东西吗
不是的。二水氯化铜是CuC2.2H2O，也就是带有两个结晶水的氯化铜。氯化铜就是CuCl2
中文名称:氰化亚铜;
中文同义词:氰化铜(Ⅰ);氰化铜;氰化亚铜;氰化亚铜 046-04 [6];氰化亚铜(I);
英文名称:COPPER(I) CYANIDE;
英文同义词:CUPROUS CYANIDE;CUPRICIN;COPPER CYANIDE;COPPER(I) CYANIDE;COPPER(+1)CYANIDE;ai3-28745;Copper cyanide (Cu(CN));coppercyanide(cu(cn));
Mol文件:544-92-3.mol。
. 氰化亚铜的生产方法有亚硫酸钠法、亚硫酸钠循环法、氯化亚铜法。常彩亚硫酸钠循环法，该法具有操作稳定，控制方便，可节省亚硫酸钠原料等优点。其工艺流程如下。本方法对原料中含铁量要求较高，除确保工业原料纯度外，硫酸铜含铁量<0.05%，碳酸钠含铁量≤0.005，氰化钠含铁量≤0.005，碳酸和硫酸中的含铁量≤0.001%。因此在合成氰化亚铜前应对原料进行含铁量处理。
氰化钠溶液的制备与处理 在溶解槽内用水将氰化钠和碳酸钠溶解配成含氰化钠130 g/L，碳酸钠60 g/L,加入少量的氢氧化钠吸收氰化纳水解时产生的微量氰化氢。此时Fe形成Fe(OH)3沉淀，转入沉降槽沉降16 h，上清液经检验合格后打入高位槽备用。
硫酸铜溶液的制备与处理 将硫酸铜用水溶解后，用10%的碳酸钠溶液将pH值调至5~5.3，然后用次氯酸钠(10%)溶液把Fe氧化成Fe，用水稀释至硫酸铜280 g/L转移到沉降槽静置48 h，澄清液化验合格备用。
亚硫酸钠溶液的配制及处理 在溶解槽内将亚硫酸钠，碳酸钠用水溶解，配成含亚硫酸钠150 g/L，碳酸钠40 g/L的溶液，再加入少许烧碱，使铁离子沉淀，在沉降槽中沉降16 h，上清液化验合格后抽入高位槽备用。
氰化亚铜的合成 将上述制备的硫酸铜和亚硫酸钠溶液自高位槽中计量放入反应釜中，在不断搅拌下生成亚硫酸铜和亚硫酸亚铜复盐糊状沉淀。再自高位槽计量放出氰化钠溶液，有碳酸钠中和副产物硫酸，充分搅拌反应完成后，用稀硫酸调pH值至1~2。用水浮洗除去FeSO4,Na2SO4等杂质。结晶放入真空干燥器内，真空干燥即得成品。
1kg CuSO4溶于3.2L水中(40~50℃)。280g NaHSO3溶于800mL水中(50~80℃)。280g NaCN溶于800mL水中(50~80℃)。每种溶液均在60℃过滤。将NaHSO溶液在1~2min内倒入CuSO溶液，接着立即倒入NaCN溶液。有少量SO2放出。10min后将热溶液过滤。产品用沸水洗涤，再用乙醇洗，在100℃干燥，得到细软粉末。
2.硫酸法:在溶解槽内将氰化钠和碳酸钠用水在30~40℃溶解成含氰化钠130g/L、碳酸钠60g/L的溶液，加入少量氢氧化钠，以吸收氰化钠水解时产生的微量氰化氢气体，并使Fe 、Fe、Ca 、Mg 生成氢氧化物沉淀，沉降16h后分离得合格清液，供反应用。将硫酸铜用水在30~40℃溶解，加入15%~20%碳酸钠溶液，调ph至5~5.3，加入10%次氯酸钠使二价铁氧化成三价铁，配成含硫酸铜280g/L的溶液，沉降48H，分离清液含Fe<20×10-6，供反应用。将亚硫酸钠、碳酸钠用水在30~35℃溶解成含亚硫酸钠150g/L、碳酸钠40g/L的溶液，再加入少量氢氧化钠，使Fe、Ca 、Mg 生成氢氧化物沉淀，沉降16H，分离清液含Fe<20×10-4后，供反应用。将上述配制好的硫酸铜、亚硫酸钠与碳酸钠溶液，在搅拌下反应生成亚硫酸铜与亚硫酸亚铜的复盐糊状沉淀，再将氰化钠与碳酸钠溶液进行反应生成白色氰化亚铜。反应生成的硫酸被碳酸钠中和，并加稀硫酸调PH至1~2，使沉淀状态的铁变成可溶性Fe在漂洗时洗掉，并使CO3 变成CO2气体放出。反应后的物料用水漂洗除去硫酸钠，再经离心分离，真空干燥，即得氰化亚铜成品。其反应式如下:
6CuSO4+6Na2SO3+2H2O→2CuSO3·Cu2SO3↓+6Na2SO4+2H2SO4
2CuSO3·Cu2SO3+6NaCN+H2O→6CuCN↓+3Na2SO3+H2SO4
H2S04+Na2CO3→Na2SO4+CO2↑+H2O
用作制防污涂料、固体润滑剂、催化剂、太阳电池等。硫化亚铜中铜呈+1价，硫呈-2价
CuCl
分子量9899
白色立方晶系结晶体或白色粉末。密度4．14g/cm3。熔点430℃。沸点1490℃。干燥时对空气及光线稳定，暴露在空气中有微量湿气时变成绿色，暴露在光线下变成蓝色到棕色。溶于浓盐酸及浓氨水，微溶于水，几乎不溶于乙醇、丙酮、硫酸和稀硝酸。热水中迅速水解变成红色，生成氧化铜水合物。与强酸缓慢反应能吸收二氧化碳而生成复合物
实验室氯化亚铜的制备方法如下：
将硫酸铜与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，二价Cu2+
被单质铜还原成可溶性的配合物Na[CuCl2]，经水解后产生白色沉淀，即为氯化亚铜产品。有关化学反应方程式如下：
Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2] [CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-。
氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂；冶金工业；在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定。
氯化亚铜是沉淀，氯化亚铜白色立方结晶或白色粉末。相对密度414。熔点430℃。沸点1490℃。微溶于水，水溶性：006 g/L (25℃)，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。氯化亚铜是一种无色固体，常被用来作为制造一些其它的铜化合物的原料。
氯化亚铜的化学特性
由于氯化亚铜微溶于水，所以氯化亚铜在水中的溶解度不大，在20摄氏度的情况下只有00062 g/100 mL，所以氯化亚铜是沉淀。
氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则比较易变蓝到棕色。氯化亚铜在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色，可以与强酸缓慢反应，能吸收一氧化碳而生成复合物CuCLCOH2O。氯化亚铜在熔融时呈铁灰色，露置空气中迅速氧化成碱式盐，呈绿色。氯化亚铜遇光会变成褐色。
氯化亚铜的用途
氯化亚铜在染料生产中除生产苯胺染料、酞菁蓝、酞菁绿、活性翠绿颜料起铜盐络合作用外，还用作缩合剂、催化剂和还原剂，氯化亚铜可以在有机合成工业中用作催化剂，如生产丙烯腈等，石油工业的脱硫剂和脱色剂。硝化纤维素的脱硝剂。用作杀虫剂、防腐剂。还用于冶金、电镀、医药。制造电池。在工业气体分析中用作氧和一氧化碳的吸收剂。
氯化亚铜与浓盐酸反应:Cu+ ＋ 2Cl- = [CuCl2]-
(Cu2+ ＋ 4Cl- = [CuCl4]2-)
氯化亚铜与浓氨水:Cu+ ＋ 2NH3 = [Cu(NH3)2]+4[Cu(NH3)2]+ ＋ 8NH3 ＋ O2 ＋ 2H2O = 4[Cu(NH3)4]2+ ＋ 4OH-
1)用铜,氯化铜溶液加热即可
Cu+CuCl2=2CuCl（加热）
2)氯化铜993℃分解成氯化亚铜(CuCl)
3)由铜和氯化合
4)由碳酸铜和盐酸作用而制得
